LEY DE DALTON

Esta Ley de Dalton establece que la presión total, P_tot, de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla,

Entonces la presión total sera:

EJEMPLO:

Calcule la presion total en Atm, ejercidos por una mezcla 0.8 moles de NH3 1.2 moles de O2 y 2 moles de Hidrogeno en un recipiente de 20 dm^3 y una temp de 47º C. Determine la presion parcial para cada gas.

n NH3= 0.8 moles
n O2= 1.2 moles
n H2O= 2 moles
t= 47°C -> 320 K (273+47)
v= 20 dm^3 -> 20 L

Formula
P=nRt/v
P NH3= 0.8×0.082×320/20 = 1.05 atm
P O2 = 1.2×0.082×320/20 = 1.57 atm
P H2 = 2×0.082×320/20= 2.62 atm
P total = 1.05+1.57+2.62= 5.244 atm

ACTIVIDAD: Realice los siguientes ejercicios:

1. En un recipiente de 5dm^3 d capacidad se introducen 8g de O2 a 27ºC 0.4g de H2 a 62.6ºF y 20g de Ar a 52ºC. Calcule en torr la presion parcial para cada gas y Ptotal de la mezcla de Gases.

2. Un compuesto gaseoso contiene el 40% de cloro, el 35% de oxígeno y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la presión total de 760 mm de Hg