LEY DE BOYLE-MARIOTTE (relación entre la presión y el volumen a temperatura constante)

Publicado: 16 febrero, 2011 en Sin categoría

formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, esta ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión manteniendo la temperatura constante.

-si aumenta la presión, disminuye el volumen

-si disminuye la presión, aumenta el volumen

la expresión matemática y gráfica que demuestra esta ley es la siguiente:          P_1V_1=P_2V_2\,

 

en esta gráfica podemos observar, que al aumentar la presión, el volumen disminuye. Esto concluye que la presión y el volumen son inversamente proporcionales

 

El siguiente experimento comprueba lo antes dicho al realizar una succión con una chupa para reducir presión en el sistema y así aumentar el volumen:

EJEMPLO:

Se desea comprimir 10 litros de oxígeno, a temperatura ambiente y una presión de 30 kPa, hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión en atmósferas hay que aplicar?

P1= 30 kPa (1 atm / 101.3kPa) = 0.3 atm

500 mL= 0.5L.

P1V1= P2V2

P1= 0.3 atm

V1= 10 L

V2= 0.50 L

Despejamos P2 y sustituímos.

P2= P1 (V1/V2)

P2= 0.3 atm (10L / 0.50L)= 6 atm

ACTIVIDAD: Realizar los siguientes ejercicios.

1. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm.si la temperatura no cambia?

2.

4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?

3. Un globo se encuentra a una presión de 500mmHg y tiene un volumen de 5L ¿Qué volumen ocupará si la presión es de 600mmHg?

comentarios
  1. miguel angel dice:

    henrry estas rta se eskrben pero en twiter komo un twet

  2. henry yesid ramirez dice:

    actvidad:

    1. V2 = 66 cm3

    2.V2 = 30 L

    3. V2 = 4.17 L

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